cho 4,8g hợp kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với nước thu được 13,44 lít khí tìm hai kim loại
0 bình luận về “cho 4,8g hợp kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với nước thu được 13,44 lít khí tìm hai kim loại”
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(H_2)=(13,44)/(22,4)=0,6(mol)`
Gọi hai kim loại kiềm cần tìm là $\overline{R}$ PTHH : $2\overline{R}$ `+2xH_2O->2R(OH)_x+xH_2`
Theo phương trình : `n_{R}=2/x .n_(H_2)=2/x .0,6=(1,2)/x(mol)` `=>` $\overline{M}_R$ `=(4,8)/((1,2)/x)=4x` $(g/mol)$ Vì $\overline{R}$ thuộc hai chu kì liên tiếp `=>x=1` hoặc `x=2` Với `x=1=>` $\overline{M}_R=4(g/mol)$ ( loại ) Với `x=2=>` $\overline{M}_R=8(g/mol)$ `=>` $\overline{R}$ gồm `Li` ; `Mg`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(H_2)=(13,44)/(22,4)=0,6(mol)`
Gọi hai kim loại kiềm cần tìm là $\overline{R}$
PTHH :
$2\overline{R}$ `+2xH_2O->2R(OH)_x+xH_2`
Theo phương trình :
`n_{R}=2/x .n_(H_2)=2/x .0,6=(1,2)/x(mol)`
`=>` $\overline{M}_R$ `=(4,8)/((1,2)/x)=4x` $(g/mol)$
Vì $\overline{R}$ thuộc hai chu kì liên tiếp
`=>x=1` hoặc `x=2`
Với `x=1=>` $\overline{M}_R=4(g/mol)$ ( loại )
Với `x=2=>` $\overline{M}_R=8(g/mol)$
`=>` $\overline{R}$ gồm `Li` ; `Mg`
$n_{H_{2} }$ = 13.44÷22.4 = 0.6(mol)
Gọi CTC của 2 kim loại kiềm là A
Ta có pt:
2A + 2H2O —> 2AOH + H2
Theo pt, ta có: 2$n_{H_{2} }$ = $n_{A}$ = 1.2(mol)
⇒ M trung bình của 2 KL kiềm = 4.8 ÷ 1.2 = 4(g)