Cho 4,8g kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCL) 7,3%
a) viết phương trình hóa học của phản ứng ?cho biết phản ứng thuộc loại nào?
b)tính khối lượng axit clohidric tham gia phản ứng
c)tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được
Đáp án:
Mg + HCl ——>MgCl2 + H2
Phản ứng này là phản ứng thế
nMg=4,8/24=0,5 (mol)
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
b) 200g
c) 9,3%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nMg = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol\\
nHCl = 2nMg = 0,4\,mol\\
m{\rm{dd}}HCl = \dfrac{{0,4 \times 36,5}}{{7,3\% }} = 200g\\
c)\\
m{\rm{dd}}spu = 4,8 + 200 – 0,2 \times 2 = 204,4g\\
C\% MgC{l_2} = \dfrac{{0,2 \times 95}}{{204,4}} \times 100\% = 9,3\%
\end{array}\)