Cho 4,8g Mg tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng: Mg+HCl——>MgCl2+H2
a, Lập PTHH của phản ứng
b, Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng
c, Tính thể tích H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng
d, Cho toàn bộ lượng khí H2 thu được ở trên tác dụng với 1,6g khí oxi tạo thành nước. Tính khối lượng nước tạo thành?
Đáp án:
b) $m_{HCl} = 14,6\ g$
c) $V{H_2} = 4,48\ l$
d) $m_{H_2O}=1,8\ g$
Giải thích các bước giải:
a/ PTHH: $Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}$
b/
Ta có: $n_{Mg} =\dfrac{m}{M}= \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol$
Theo PTHH: $n_{HCl} =2n_{Mg}= 0,4\,mol$
$\to m_{HCl} = 0,4 . 36,5 = 14,6\ g$
c/
Theo PTHH: $n_{{H_2}} = n_{Mg} = 0,2\,mol$
$\to V{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48\ l$
d/
Ta có: $n_{O_2} = \dfrac{m}{M}=\dfrac{{1,6}}{{32}} = 0,05\,mol$
PTHH: $2{H_2} + {O_2} \xrightarrow{t^o} 2{H_2}O$
Nhận thấy: $\dfrac{n_{H_2}}{2} > \dfrac{n_{O_2}}{1} ⇔\dfrac{{0,2}}{2} > \dfrac{{0,05}}{1}$
Vậy chứng tỏ H2 dư, các chất sản phẩm tính theo chất hết là O2
Khi đó: $n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,05.2=0,1\ mol$
$\to m_{H_2O}=0,1.18=1,8\ g$