Cho 4,8g Mg vào 1,5l dd H2SO4 có pH =2 chất nào phản ứng hết chất nào dư và dư bao nhiêu gam thể tích của h2 25/09/2021 Bởi Remi Cho 4,8g Mg vào 1,5l dd H2SO4 có pH =2 chất nào phản ứng hết chất nào dư và dư bao nhiêu gam thể tích của h2
Đáp án: Giải thích các bước giải: Ta có : $C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{1}{2}[H^+] = \dfrac{1}{2}.10^{-pH} = \dfrac{1}{2}.10^{-2} = 0,005M$ $⇒ n_{H_2SO_4} = 0,005.1,5 = 0,0075(mol)$$n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$ $Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$ Ta thấy : $n_{Mg} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = 0,0075$ nên $Mg$ dư Theo PTHH : $n_{Mg(pư)} = n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,0075(mol)$$⇒ V_{H_2} = 0,0075.22,4 = 0,168(lít)$$n_{Mg(dư)} = 0,2 – 0,0075 = 0,1925(mol)$ $⇒ m_{Mg(dư)} = 0,1925.24 = 4,62(gam)$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{1}{2}[H^+] = \dfrac{1}{2}.10^{-pH} = \dfrac{1}{2}.10^{-2} = 0,005M$
$⇒ n_{H_2SO_4} = 0,005.1,5 = 0,0075(mol)$
$n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$
Ta thấy : $n_{Mg} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = 0,0075$ nên $Mg$ dư
Theo PTHH :
$n_{Mg(pư)} = n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,0075(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,0075.22,4 = 0,168(lít)$
$n_{Mg(dư)} = 0,2 – 0,0075 = 0,1925(mol)$
$⇒ m_{Mg(dư)} = 0,1925.24 = 4,62(gam)$