cho 4,93 g hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch HCL dư đến phản ứng hoàn toàn , dẫn toàn bộ khí hidro thu được qua ống đựng 8 gam CuO đun núng , sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn trong ống còn lại 6,72 gam .
a) Tính % theo khối lượng các kim loại Zn , Fe trong hỗn hợp ban đầu.
b) Lượng khí hidro ở trên khử vừa đủ 4,64 gam FexOy thành kim loại . Xác định công thức của oxit sắt.
giúp mình câu b với câu a mình làm đc rồi.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
có : $n_{CuO} = \frac{8}{80} = 0,1(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Theo PT trên , $n_{Cu} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4 < 6,72$ . Suy ra $CuO$ dư
Gọi $n_{CuO(pư)} = a(mol); n_{CuO(dư)} = b(mol)$
$⇒ a + b = 0,1(1)$
Mặt khác : $m_{cr} = m_{Cu} + m_{CuO(dư)}$
$⇒ 64a + 80b = 6,72(2)$
Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,08 ; b=0,02$
Theo PT trên , $n_{H2} = n_{CuO(pư)} = 0,08(mol)$
Gọi $n_{Zn} = x(mol) ; n_{Fe} = y(mol)$
$⇒ 65x + 56y = 4,93(3)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$⇒ n_{Zn} + m_{Fe} = n_{H2}$
$⇒ x + y = 0,08(4)$
Từ (3) và (4) suy ra : $a = 0,05 ; b=0,03$
$⇒ \%m_{Zn} = \frac{0,05.65}{4,93}.100\% = 66\%$
$⇒ \%m_{Fe} = 100\% – 66\% = 34\%$
b.
$Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yH_2O$
Theo PT trên , $n_{FexOy} = \frac{n_{H2}}{y} = \frac{0,08}{y}(mol)$
$⇒ m_{FexOy} = (56x + 16y).\frac{0,08}{y} = 4,64$
$⇒ \frac{x}{y} = \frac{3}{4}$
Vậy CT của oxit sắt là $Fe_3O_4$
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
b.FexOy+yH2→xFe+yH2O
$\frac{0,08}{y}$ ←0,08
ta có:56x+16y=$\frac{4,64y}{0,08}$
⇔56x=42y
⇔$\frac{x}{y}$ =$\frac{42}{56}$ =$\frac{3}{4}$
→Fe3O4
………………….chúc bn hk tốt……………………..