Cho 4 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Fe tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính nồng

0 bình luận về “Cho 4 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Fe tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính nồng”

1. Đáp án:

   Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

   Số mol Mg = số mol H₂ = 0,17 mol

   → mMg = 4 gam

   → % m(Mg) = 4:10 = 40%

   đây là lần đầu tiên mình giải hóa có sai sót mong bạn thông cảm 🙂

    

   Bình luận

2. `n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

    Cho $\begin{cases} Mg: x(mol)\\ Fe: y(mol)\\\end{cases}$

   `24x+56y=4g(1)`

   BTe:

   $\mathop{Mg}\limits^{0}\to \mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

   $\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e$

   $\mathop{2H}\limits^{+}+2e\to \mathop{H_2}\limits^{0}$

   `2x+2y=0,2(mol)(2)`

   `(1),(2)=>x=y=0,05(mol)`

   Ta nhận thấy:

   `n_{Mg}=n_{MgSO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4}=0,05(mol)`

   `CM_{MgSO_4}=CM_{FeSO_4}=\frac{0,05}{0,2}=0,25M`

   Bình luận