Cho 4 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Fe tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính nồng

`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

 Cho $\begin{cases} Mg: x(mol)\\ Fe: y(mol)\\\end{cases}$

`24x+56y=4g(1)`

BTe:

$\mathop{Mg}\limits^{0}\to \mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{2H}\limits^{+}+2e\to \mathop{H_2}\limits^{0}$

`2x+2y=0,2(mol)(2)`

`(1),(2)=>x=y=0,05(mol)`

Ta nhận thấy:

`n_{Mg}=n_{MgSO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4}=0,05(mol)`

`CM_{MgSO_4}=CM_{FeSO_4}=\frac{0,05}{0,2}=0,25M`