Cho 40,4 g hỗn hợp Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí (đktc)
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp
b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
Cho 40,4 g hỗn hợp Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí (đktc)
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp
b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
Đáp án:
xem lời giải
Giải thích các bước giải:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
0,15 ←0,15 ← 0,15
Fe2O3+3H2SO4→fe2(SO4)3+3H2O
0,2 → 0,6
a)
nH2=$\frac{3,36}{22,4}$ =0,15 mol
mFe=0,15.56=8,4g
mFe2O3=40,4-8,4=32g
%mFe=$\frac{8,4}{40,4}$ .100=20,7%
%mFe2o3=100-20,7=79,3%
b)
nFe2O3=$\frac{32}{160}$ =0,2 mol
nH2SO4=0,15+0,6=0,75 mol
Cm=$\frac{n}{V}$ =$\frac{0,75}{0,3}$ =2,5M
chúc bạn học tốt
cho mình câu trả lời hay nhất nha
Đáp án:
a,
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{40,4}} \times 100\% = 20,79\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 79,21\%
\end{array}\)
b,
\(C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,75}}{{0,3}} = 2,5M\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol \to {m_{Fe}} = 8,4g\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 40,4 – 8,4 = 32g \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2mol\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{40,4}} \times 100\% = 20,79\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 79,21\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,75mol\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,75}}{{0,3}} = 2,5M
\end{array}\)