Cho 40 gam CuO tác dụng với 6,72 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn thu được a gam nước và b gam chất rắn B. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Viết phương trình hóa học của pahnr ứng xảy ra.
b) Tính a và b
Cho 40 gam CuO tác dụng với 6,72 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn thu được a gam nước và b gam chất rắn B. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Viết phươ
By Josephine
$n_{CuO}=40/40=0,5mol$
$n_{H_2}=6,72/22,4=0,3mol$
a/ $CuO + H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,5 mol 0,3 mol
⇒Sau pư CuO dư 0,2 mol
$b/n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3mol$
$⇒b=m_{H_2O}=0,3.18=5,4g$
$a=m_{rắn}=m_{CuO dư}+m_{Cu}=0,2.80+0,3.64=35,2g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nCuO = $\frac{40}{80}$ = 0,5 mol
nH2 = 0,3 mol
a. PTHH :
CuO + H2 –to–> Cu + H2O
b.
Theo PT , ta thấy nCuO > nH2 nên CuO dư
có : nCuO phản ứng = nCu =nH2O = nH2 = 0,3 mol
⇒ nCuO dư = 0,5-0,3 = 0,2 mol
có b = mCuO + mCu = 0,2.80 + 0,3.64 = 35,2 gam
a = mH2O = 0,3.18 = 5,4 gam