Cho 400g dd NaOH 10% tác dụng với 200ml dd FeCl3 0.2M. Biết dFeCl3 = 1,2g/ml.
a) Tính mFe(OH)3 kết tủa thu được.
b) Tính mNaCl sinh ra.
c) Sau pứ chất nào còn dư? Dư bao nhiêu g?
d) Dd sau pứ có những chất nào? C% của các chất đó?
Cho 400g dd NaOH 10% tác dụng với 200ml dd FeCl3 0.2M. Biết dFeCl3 = 1,2g/ml.
a) Tính mFe(OH)3 kết tủa thu được.
b) Tính mNaCl sinh ra.
c) Sau pứ chất nào còn dư? Dư bao nhiêu g?
d) Dd sau pứ có những chất nào? C% của các chất đó?
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`a)` `m_{Fe(OH)_3}=4,28g`
`b)` `m_{NaCl}=7,02g`
`c)` Sau pư, `NaOH` còn dư và dư `35,2g`
`d)` `C%NaCl=1,1%`
`C%NaOH=5,54%`
Giải thích các bước giải:
`3NaOH + FeCl_3 \to 3NaCl + Fe(OH)_3`
`n_{NaOH}={400.10%}/{40}=1 mol`
`n_{FeCl_3}=0,2.0,2=0,04 mol`
Theo pt: Vì `{1}/{3}` `>` `0,04` nên sau phản ứng `NaOH` còn dư
`=>` Tính theo `FeCl_3`
`a)`
Theo pthh: `n_{Fe(OH)_3}=n_{FeCl_3}=0,04 mol`
`=> m_{Fe(OH)_3}=107.0,04=4,28g`
`b)`
Theo pthh: `n_{NaCl}=3.n_{FeCl_3}=3.0,04=0,12 mol`
`=> m_{NaCl}=0,12.58,5=7,02g`
`c)`
Theo pthh: `n_{NaOH.pư}=3.n_{FeCl_3}=3.0,04=0,12 mol`
`=> n_{NaOH.dư}=1-0,12=0,88mol`
`=> m_{NaOH.dư}=0,88.40=35,2g`
Vậy sau pư, `NaOH` còn dư và dư `35,2g`
`d)`
Dung dịch sau pư gồm: `NaCl, NaOH` dư
`m_{dd.FeCl_3}=200.1,2=240g`
`m_{dd.sau.pư}=400+240-4,28=635,72g`
`=> C%NaCl={7,02}/{635,72} .100=1,1%`
`C%NaOH={35,2}/{635,72} .100=5,54%`
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
3NaOH + FeC{l_3} \to Fe{(OH)_3} + 3NaCl\\
{m_{NaOH}} = \dfrac{{400 \times 10}}{{100}} = 40g\\
\to {n_{NaOH}} = 1mol\\
{n_{FeC{l_3}}} = 0,04mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{3} > {n_{FeC{l_3}}}
\end{array}\)
Suy ra NaOH dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = {n_{FeC{l_3}}} = 0,04mol\\
\to {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 4,28g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{NaCl}} = 3{n_{FeC{l_3}}} = 0,12mol\\
\to {m_{NaCl}} = 7,02g
\end{array}\)
Sau phản ứng NaOH dư
\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}}dư= 1 – 3{n_{FeC{l_3}}} = 0,88g\\
\to {m_{NaOH}} = 35,2g
\end{array}\)
Dung dịch sau phản ứng có những chất: NaOH dư và NaCl
\(\begin{array}{l}
{m_{FeC{l_3}}}{\rm{dd}} = 1,2 \times 200 = 240g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 400 + 240 – 4,28 = 635,72g\\
\to C{\% _{NaOH}}dư= \dfrac{{35,2}}{{635,72}} \times 100\% = 5,54\% \\
\to C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{7,02}}{{635,72}} \times 100\% = 1,10\%
\end{array}\)