Cho 40g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Khối lượng của hỗn hợp muối khan thu được là bao nhiêu ?
Cho 40g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Khối lượng của hỗn hợp muối khan thu được là bao nhiêu ?
Đáp án:
\({m_{muối}} = 74,375{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol 2 oxit lần lượt là x, y.
\( \to 80x + 160y = 40gam\;\)
\({\text{C}}uO + 2HCl\xrightarrow{{}}CuC{l_2} + {H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CuC{l_2}}} = {n_{CuO}} = x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2y \to x = 2y\)
Giải được: x=0,25; y=0,125.
\( \to {m_{muối}} = x.(64 + 35,5.2) + 2y.(56 + 35,5.2) = 74,375{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi a là số mol CuCl2
=>nFeCl3=a (mol) (do tỉ lệ 1:1)
pthh: CuO+2HCl→CuCl2+H2O
a a
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
0,5a a
ta có: mCuO+mFe2O3=80a+80a=40
=>a=0,25 (mol)
=> m muối=mCuCl2+mFeCl3
=0,25.135+0,25.162,5=74,375(g)