Cho 40ml dd chứa đồng thời H2SO4 0,375M vào 160ml dd KOH 0,2M thu được 200ml dd.Tính pH trong dd X? 24/08/2021 Bởi Kylie Cho 40ml dd chứa đồng thời H2SO4 0,375M vào 160ml dd KOH 0,2M thu được 200ml dd.Tính pH trong dd X?
Đáp án: \(pH = 12\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04 \times 0,375 = 0,015mol\\ \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03mol\\{n_{KOH}} = 0,16 \times 0,2 = 0,032mol\\{n_{O{H^ – }}} = {n_{KOH}} = 0,032mol\\{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\\dfrac{{0,03}}{1} < \dfrac{{0,032}}{1} \Rightarrow O{H^ – }\text{ dư}\\{n_{O{H^ – }d}} = 0,032 – 0,03 = 0,002mol\\{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,002}}{{0,2}} = 0,01M\\pOH = – \log (0,01) = 2\\pH = 14 – 2 = 12\end{array}\) Bình luận
Đáp án:
\(pH = 12\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04 \times 0,375 = 0,015mol\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03mol\\
{n_{KOH}} = 0,16 \times 0,2 = 0,032mol\\
{n_{O{H^ – }}} = {n_{KOH}} = 0,032mol\\
{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,03}}{1} < \dfrac{{0,032}}{1} \Rightarrow O{H^ – }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ – }d}} = 0,032 – 0,03 = 0,002mol\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,002}}{{0,2}} = 0,01M\\
pOH = – \log (0,01) = 2\\
pH = 14 – 2 = 12
\end{array}\)