Cho 40ml dd HCl 0,75M +160ml dd hh Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,01M. Tính pH của dd thu được.

0 bình luận về “Cho 40ml dd HCl 0,75M +160ml dd hh Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,01M. Tính pH của dd thu được.”

1. $n_{H^+}=n_{HCl}=0,04.0,75=0,03 mol$

   $n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,16.0,08.2+0,16.0,01=0,0272mol$

   $\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=0,03-0,0272=2,8.10^{-3}mol$

   $\Rightarrow [H^+]=\dfrac{2,8.10^{-3}}{0,04+0,16}=0,014M$

   $\to pH=-\lg0,014=1,85$

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} pH=1,85\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=0,75\times 0,04=0,03\ mol.\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,08\times 0,16\times 2+0,01\times 0,16=0,0272\ mol.\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,03-0,0272=0,0028\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,0028}{40+160}=0,014\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,014)=1,85\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời