Cho 40ml dd HCl 0.75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. Ph của đ thu được là?
*Cảm ơn mn nhiều
Cho 40ml dd HCl 0.75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. Ph của đ thu được là?
*Cảm ơn mn nhiều
Đáp án:
$pH = 12$
Giải thích các bước giải:
có : $n_{H^+} = n_{HCl} = 0,04.0,75 = 0,03(mol)$
$n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH} = 0,16.0,08.2 + 0,16.0,04 = 0,032(mol)$
$H^+ + OH^- → H_2O$
Ta thấy : $n_{H^+} = 0,03 < n_{OH^-} = 0,032 $ nên $OH^-$ dư
Ta có : $n_{OH^(pư)} = n_{H^+} = 0,03(mol)$
$⇒ n_{OH^-(dư)} = 0,032 – 0,03 = 0,002(mol)$
Sau phản ứng, $V_{dd} = 40 + 160 = 200(ml) = 0,2(lít)$
$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,002}{0,2} = 0,01(M)$
Mà $[OH^-].[H^+] = 10^{-14}$
$⇒ [H^+] = \dfrac{10^{-14}}{0,01} = 10^{-12}(M)$
$⇒ pH = -log([H^+]) = -log(10^{-12}) = 12$
Đáp án:
ta có nH+=0,01(mol)
nOH-trong Ba(OH)2=2×0,08×0,16=0,0256(mol)
KOH=0,04*0,16=0,0064(mol)
⇒tổng OH-=0,032(mol)
⇒OH-dư=0,032-0,03=0,002mol
CmOH-=0,002\0,2=10^-2⇒POH=2⇔OH=12
⇒pH=12