Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. Tính nồng độ mol/l của các ion và pH của dd thu được?.
Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. Tính nồng độ mol/l của các ion và pH của dd thu được?.
Mình cũng k bít đáp án có đúng không nữa????
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 0,01M\\
{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ – }{\rm{]}} = 0,15M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = 0,064M\\
{\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = 0,032M\\
pH = 12
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,04 \times 0,75 = 0,03\,mol\\
{n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}}\\
\Rightarrow {n_{O{H^ – }}} = 2 \times 0,16 \times 0,08 + 0,16 \times 0,04 = 0,032\,mol\\
{n_{O{H^ – }}} \text{ dư}= 0,032 – 0,03 = 0,002\,mol\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,002}}{{0,04 + 0,16}} = 0,01M\\
{n_{C{l^ – }}} = {n_{HCl}} = 0,03\,mol\\
{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,03}}{{0,2}} = 0,15M\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,16 \times 0,08 = 0,0128\,mol\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,0128}}{{0,2}} = 0,064M\\
{n_{{K^ + }}} = {n_{KCl}} = 0,16 \times 0,04 = 0,0064(mol)\\
{\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0064}}{{0,2}} = 0,032M\\
pH = 14 – {\rm{[}} – \log (0,01){\rm{]}} = 12
\end{array}\)