Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M vào KOH 0,04M. Tính pH của dd thu được, cho biết [H+] × [OH-] = 10^-14
giúp mình với ạ
Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M vào KOH 0,04M. Tính pH của dd thu được, cho biết [H+] × [OH-] = 10^-14
giúp mình với ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(OH)_2} = 0,0128(mol)$
$n_{KOH} = 0,0064(mol)$
$\to n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH}=0,032(mol)$
$n_{H^+} = n_{HCl} = 0,03(mol)$
$V_{dd} = 40 + 160 = 200\ ml = 0,2\ lít$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{OH^-\ pư} = n_{H^+} = 0,03(mol)$
$\to n_{OH^-\ dư} = 0,032 -0,03 = 0,002(mol)$
$\to [OH^-] = \dfrac{0,002}{0,2} = 0,01M$
Suy ra trong dung dịch sau phản ứng :
$[H^+] = \dfrac{10^{-14}}{[OH^-]} = 10^{-12}$
$\to pH = -log([H^+]) = -log(10^{-12}) = 12$