cho 40ml dd HCl 0.85M vào 160ml dd chứa đồng thời ba(oh)2 0.08M và koh 0.04M.Tính pH 02/09/2021 Bởi Hadley cho 40ml dd HCl 0.85M vào 160ml dd chứa đồng thời ba(oh)2 0.08M và koh 0.04M.Tính pH
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=2\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ HCl\to H^++Cl-\\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ KOH\to K^++OH^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,04\times 0,85=0,034\ mol.\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,0256+0,0064=0,032\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,034}{1}>\dfrac{0,032}{1}\\ \Rightarrow H^+\ \text{dư.}\\ \Rightarrow n_{H^+}\text{(dư)}=0,034-0,032=0,002\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,002}{0,04+0,16}=0,01\ M.\\ \Rightarrow pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=2\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ HCl\to H^++Cl-\\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ KOH\to K^++OH^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,04\times 0,85=0,034\ mol.\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,0256+0,0064=0,032\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,034}{1}>\dfrac{0,032}{1}\\ \Rightarrow H^+\ \text{dư.}\\ \Rightarrow n_{H^+}\text{(dư)}=0,034-0,032=0,002\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,002}{0,04+0,16}=0,01\ M.\\ \Rightarrow pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\end{array}\)
chúc bạn học tốt!