Cho 43,88g hỗn hợp Cu, Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 26,88l H2 (đktc) và 20,48g kim loại không tan
a) Tính khối lượng mỗi kim loại
b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Cho 43,88g hỗn hợp Cu, Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 26,88l H2 (đktc) và 20,48g kim loại không tan
a) Tính khối lượng mỗi kim loại
b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Do Cu không phản ứng với HCl nên:
`⇒ m_{Cu}=20,48\ g`
Khối lượng còn lại là: `m_{pứ}=m_{hh}-m_{Cu}=43,88-20,48=23,4\ gam`
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
a 2a a a
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
b 3b b 3/2 b
Ta có: `n_{H_2}=\frac{26,88}{22,4}=1,2\ lít`
\(\begin{cases} 24a+27b=23,4\\a+\dfrac{3}{2}b=1,2\end{cases}\)
`⇔` \(\begin{cases} a=0,3\\b=0,6\end{cases}\)
`m_{Mg}=0,3.24=7,2 \gam`
`m_{Al}=0,6.27=16,2\ gam`
b) `%m_{Cu}=\frac{20,48}{43,88}.100% \approx 46,67%`
`%m_{Mg}=\frac{7,2}{43,88}.100% \approx 16,41%`
`%m_{Al}=\frac{16,2}{43,88}.100% \approx 36,92%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)Vì Cu không tác dụng với HCl nên 20,48(g) kim loại không tan là $m_{Cu}$
Gọi $\left \{ {{n_{Mg}=a(mol)} \atop {n_{Al}=b(mol)}} \right.$
$⇒24a+27b=43,88-20,48=23,4(g)(1)$
$n_{H_2}=\frac{26,88}{22,4}=1,2(mol)$
$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$
$a:2a:a:a$
$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$b:2b:b:1,5b$
$∑n_{H_2}=a+1,5b=1,2(mol)(2)$
$(1),\ (2)⇒hpt:\left \{ {{24a+27b=23,4} \atop {a+1,5b=1,2}} \right.$
Giải hpt, ta được: $\left \{ {{a=0,3(mol)} \atop {b=0,6(mol)}} \right.$
$⇒\left \{ {{m_{Cu}=20,48(g)\\m_{Mg}=0,3.24=7,2(g)} \atop {m_{Al}=0,6.27=16,2(g)}} \right.$
b)
%$m_{Cu}=\frac{20,48}{43,88}.100=46,673$%
%$m_{Mg}=\frac{7,2}{43,88}.100=16,408$%
%$m_{Al}=\frac{16,2}{43,88}.100=36,919$%
Xin hay nhất!!!