Cho 44,2 gam Zn tác dụng hoàn toàn với HNO3, sau phản ứng thu được 2,688 lít khí X (duy nhất) và dung dịch A. Cho A tác dung với nạp dư, đun nóng thấy

0 bình luận về “Cho 44,2 gam Zn tác dụng hoàn toàn với HNO3, sau phản ứng thu được 2,688 lít khí X (duy nhất) và dung dịch A. Cho A tác dung với nạp dư, đun nóng thấy”

1. $n_{NH_3}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol$

   Bảo toàn N: $n_{NH_4NO_3}=n_{NH_3}=0,05 mol$

   $n_{Zn}=\dfrac{44,2}{65}=0,68 mol$

   $n_X=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12 mol$ 

   Gọi x là số e trao đổi của $N^{+5}$ 

   Bảo toàn e:

   $2n_{Zn}=x.n_X+8n_{NH_4NO_3}$

   $\Rightarrow x=8$ 

   X là khí nên X là $N_2O$

   $2N^{+5}+8e\to 2N^{+1}$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Zn} = \dfrac{44,2}{65} = 0,68(mol)$

   $n_X = \dfrac{2,688}{22,4} = 0,12(mol)$
   Gọi số electron nhận của khí $X$ là $a$

   $NH_4NO_3 + NaOH \to NH_3 + H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{NH_4NO_3} = n_{NH_3} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

   $Zn^0 \to Zn^{+2} + 2e$

   $N^{+5} + 8e \to N^{-3}$
   $N^{+5} + ae \to X$
   Bảo toàn electron :

   $2n_{Zn} = 8n_{NH_4NO_3} + a.n_X$
   $⇔ 0,68.2 = 0,05.8 + a.0,12$

   $⇔ a = 8$

   Vậy khí $X$ là $N_2O$

    

   Bình luận