Cho 44,2 gam Zn tác dụng hoàn toàn với HNO3, sau phản ứng thu được 2,688 lít khí X ( sản phẩm khử duy nhất). Khí X là

0 bình luận về “Cho 44,2 gam Zn tác dụng hoàn toàn với HNO3, sau phản ứng thu được 2,688 lít khí X ( sản phẩm khử duy nhất). Khí X là”

1. $n_{Zn}=\dfrac{44,2}{65}=0,68 mol$ 

   $n_X=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12 mol$ 

   Gọi x là số e trao đổi của $N^{+5}$ 

   Bảo toàn e: $0,68.2=0,12x$

   $\Leftrightarrow x=11,3$ (vô lí, bạn xem lại đề)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số oxi hóa của khí $X$ là $+n$

   $n_X = \dfrac{2,688}{22,4} = 0,12(mol)$

   $n_{Zn} = \dfrac{44,2}{65} = 0,68(mol)$

   $Zn^0 \to Zn^{+2} + 2e$
   $N^{+5} + (5-n) \to N^{+n}$

   Bảo toàn electron :

   $2n_{Zn} = (5-n).n_X$
   $⇔ 0,68.2 = (5-n).0,12$
   $⇔ n = -6,3 \to$ Bạn xem lại đề.

    

   Bình luận