Cho 44,8(l) khí HCl (đktc) hòa tan vào 327 gam nước được dung dịch A
a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A
b) Cho 50 gam CaCO3 vào 250 gam dung dịch A, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch B. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch B
a,
$n_{HCl}=\dfrac{44,8}{22,4}=2(mol)$
$\Rightarrow m_{HCl}=2.36,5=73g$
$C\%_{HCl}=\dfrac{73.100}{73+327}=18,25\%$
b,
$n_{HCl}=\dfrac{250.18,25\%}{36,5}=1,25(mol)$
$n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0,5(mol)$
$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O$
$\Rightarrow n_{CaCl_2}=n_{CO_2}=0,5(mol)$
$n_{HCl\text{ pứ}}=0,5.2=1(mol)$
$\Rightarrow n_{HCl\text{dư}}=1,25-1=0,25(mol)$
$m_{dd\text{spứ}}=50+250-0,5.44=278g$
$C\%_{HCl}=\dfrac{0,25.36,5.100}{278}=3,28\%$
$C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,5.111.100}{278}=19,96\%$