Cho 48g $Fe_{2}$$O_{3}$ tác dụng với V lít khí $H_{2}$ (trong điều kiện tự nhiên) khi đun nóng. Sau phản ứng thu được 16,8 g Fe và $H_{2}$O 16,2g . Giá trị của V là bao nhiêu?
Cho 48g $Fe_{2}$$O_{3}$ tác dụng với V lít khí $H_{2}$ (trong điều kiện tự nhiên) khi đun nóng. Sau phản ứng thu được 16,8 g Fe và $H_{2}$O 16,2g . Giá trị của V là bao nhiêu?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH : $Fe_{2}$$O_{3}$ + 3$H_{2}$ → `2Fe` + 3$H_{2}$`O`
Theo PTHH: $n_{H2}$ = $n_{H2O}$ = `(16,2)/18` =`0,9` mol
$V_{H2}$(đkthường)= `0,9`× `24`= `21,6` `lít`
Đáp án:
\( V = 21,6{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{16,2}}{{18}} = 0,9{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,9.24 = 21,6{\text{ lít}}\)