Cho 48g Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với 200g dung dịch HCl 10,95%. Tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng ?
Cho 48g Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với 200g dung dịch HCl 10,95%. Tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng ?
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)$
$n_{HCl}=\dfrac{200.10,95\%}{36,5}=0,6(mol)$
$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$
$\dfrac{0,6}{6}<\dfrac{0,3}{1}\to Fe_2O_3-$ dư
$n_{Fe_2O_3\rm pứ}=\dfrac{n_{HCl}}{6}=0,1(mol)$
$\to m_{\text{dd spu}}=0,1.160+200=216g$
$n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3\rm pứ}=0,2(mol)$
$\to C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5.10}{216}=15,05\%$
Đáp án:
\(C\%_{\text{dd }FeCl_3}=15,05\%\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\ (mol)\\
n_{HCl}=\dfrac{200.10,95}{100.36,5}=0,6\ (mol)\\
Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\
\text{Lập tỉ lệ}\ \Rightarrow Fe_2O_3\ \text{dư}\\
n_{Fe_2O_3\ \text{pứ}}=\dfrac16.n_{HCl}=\dfrac16.0,6=0,1\ (mol)\\
\Rightarrow m_{Fe_2O_3\ \text{pứ}}=0,1.160=16\ (g)\\
\Rightarrow m_{\text{dd spứ}}=16+200=216\ (g)\\
\text{Ta có: } n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2\ (mol)\\
\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\ (g)\\
\Rightarrow C\%_{\text{dd }FeCl_3}=\dfrac{32,5}{216}.100\%=15,05\%
\end{array}\)