Cho 49.2 (g) h2 Fe Ag tác dụng hết với H2So4(l) dư thu đc 6.72 (d) H2 ( đktc)
a) tính % khối lượng từng chất trong H2 ban đầu
b) cho h2 trên td vs H2so4 đặc nguội dư Vso2 thu đktc
Cho 49.2 (g) h2 Fe Ag tác dụng hết với H2So4(l) dư thu đc 6.72 (d) H2 ( đktc) a) tính % khối lượng từng chất trong H2 ban đầu b) cho h2 trên td vs H
By Autumn
$n_{H_2}=6,72/22,4=0,3mol$
Ag ko td với H2SO4 loãng
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$
$\text{a/Theo pt :}$
$n_{Fe}=n_{H_2}=0,3mol$
$⇒m_{Fe}=0,3.56=16,8g$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{16,8.100\%}{49,2}=34,15\%$
$⇒\%m_{Ag}=100\%-34,15\%=65,85\%$
$b/n_{Ag}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol$
$2Ag+2H_2SO_4\to 2H_2O+SO_2↑+AgSO_4$
$n_{SO_2}=1/2.n_{Ag}=1/2.0,3=0,15mol$
$⇒V_{SO_2}=0,15.22,4=3,36l$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
fe+h2so4→feso4+H2↑
$n_{H2}$ =$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol
$n_{Fe}$=$n_{H2}$ =0,3 mol
%fe=$\frac{0,3.56}{49,2}$ .100=31,15%
%Ag=100%-31,15%=68,85%
b)
$m_{Ag}$=49,2-16,8=32,4 ⇒ $n_{Ag}$ =$\frac{32,4}{108}$ =0,3 mol
2Ag+2H2SO4→Ag2SO4↓+SO2↑+2H20
$n_{SO2}$=$\frac{1}{2}$ $n_{Ag}$ =$\frac{1}{2}$ . 0,3=0,15
$V_{SO2}$=0,3.22,4=6,72 (l)