Cho 4g Fe2O3 vào 200 g dung dich HCl 10%. Tính C% các chất sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 4g Fe2O3 vào 200 g dung dich HCl 10%. Tính C% các chất sau phản ứng”

1. `#DyHungg`

   `PTHH:  Fe_{2}O_{3}   +  6HCl   ->  2FeCL_{3}   +   3H_{2}O`

   `m_{HCl}=(200 . 10%)/(100%)=20(g)`

   `⇒n_{HCl}=20/(36,5)≈0,55 (mol)`

   `n_{Fe_{2}O_{3}}=4/160=0,025 (mol)`

   Xét hết dư:

   ` (0,025)/1 <  (0,55)/6≈0,9  (mol)`

   Vậy `HCl` dư; tính theo `Fe_{2}O_{3}`

   `n_{HCl dư}=n_{HCl  bđ}-n_{HCl  pư}=0,55-6xx0,025=0,4 (mol)`

   `⇒m_{HCl dư}=0,4xx36,5=14,6 (g)`

   `C%_{HCl}=(14,6)/200xx100%=7,3%`

   `n_{FeCl3}=2xx0,025=0,05 (mol)`

   `⇒m_{FeCl_{3}}=0,05xx162,5=8,125 (g)`

   `C%_{FeCl_{3}}=(8,125)/(200+4)xx100%≈3,98%`

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   C% ddHCl= $\frac{14,6}{200}$ .100%=7,3 %

   C%=$\frac{8,125}{204}$ .100%=3,98%

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Fe2O3}$ =$\frac{4}{160}$ =0,025 mol

   $m_{HCl}$ =$\frac{200.10}{100}$ =20(g)

   $n_{HCl}$ =$\frac{20}{36,5}$ =0,55 mol

   PTHH: Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

         $\frac{0,025}{1}$ <$\frac{0,55}{6}$ →$n_{HCl}$ dư, tính theo $n_{Fe2O3}$ 

   Theo PT:

   $n_{HCl}$ =6$n_{Fe2O3}$ =6.0,025=0,15 mol

   $n_{HCl_dư}$ =0,55-0,15=0,4

   mHCl dư=0,4.36,5=14,6   g

   C% ddHCl= $\frac{14,6}{200}$ .100%=7,3 %

   Theo PT:

   nFeCl3=2nFe2O3=2.0,025=0,05 mol

   mFeCl3=0,05.162,5=8,125 g

   Áp dụng ĐLBTKL ta có:

   mdd sau phản ứng=mFe2O3+mHCl

                                 =4+200=204 g

   C%=$\frac{8,125}{204}$ .100%=3,98%

    

   Bình luận