Cho 4g hỗn hợp mg và fe tác dụng với 200g dung dịch hcl dư. Sau phản ứng thu được 2,24l khí (đktc) và dung dịch X a) Tính phần trăm khối lượng các kim

Đáp án:

\( \% {m_{Mg}}  = 30\% ; \% {m_{Fe}} = 70\% \)

\(\% {m_{MgC{l_2}}}  = 2,33\% ;\% {m_{FeC{l_2}}}  = 3,11\% \)

\(C{\% _{HCl}} = 4,015\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 24x + 56y = 4{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + {n_{Mg}} = x + y\)

Giải được: \(x=y=0,05\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,05.24 = 1,2{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{1,2}}{4} = 30\%  \to \% {m_{Fe}} = 70\% \)

BTKL:

\({m_{kl}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 4 + 200 = {m_{muối}} + 0,1.2\)

\( \to {m_{muối}} = 203,8{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{FeC{l_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,05.(24 + 35,5.2) = 4,75{\text{ gam}}\)

\({m_{FeC{l_2}}} = 0,05.(56 + 35,5.2) = 6,35{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{MgC{l_2}}} = \frac{{4,75}}{{203,8}} = 2,33\% ;\% {m_{FeC{l_2}}} = \frac{{6,35}}{{203,8}} = 3,11\% \)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 0,2.(100\%  + 10\% ) = 0,22{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl}} = 0,22.36,5 = 8,03{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{HCl}} = \frac{{8,03}}{{200}} = 4,015\% \)