Cho 4gam hỗn hợp rượu etylic C2H5OH va axit axetic CH3COOH có nồng độ 1M tác dụng vừa đủ với Mg, sau phản ứng thu được 0,672 lít khí hidro.
1. Tính khối lượng Mg ?
2. Tính thể tích dung dịch axit phản ứng?
3. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?
Đáp án:
a) 0,72g
b) 60ml
c) 90% và 10%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2C{H_3}COOH + Mg \to {(C{H_3}COO)_2}Mg + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,mol\\
nMg = n{H_2} = 0,03\,mol\\
mMg = 0,03 \times 24 = 0,72g\\
b)\\
nC{H_3}COOH = 2n{H_2} = 0,06\,mol\\
VC{H_3}COOH = \dfrac{{0,06}}{1} = 0,06l = 60ml\\
c)\\
\% mC{H_3}COOH = \dfrac{{0,06 \times 60}}{4} \times 100\% = 90\% \\
\% m{C_2}{H_5}OH = 100 – 90 = 10\%
\end{array}\)