Cho 5,07 gam kim loại A (hóa trị I) và nước dư, thu được thể tích H2 không quá 1,68 lít. Mặt khác, cho 13,65 g A vào nước, thể tích H2 thu được vượt quá 3,36 lít. Biết các khi đo ở đktc, tìm A
Cho 5,07 gam kim loại A (hóa trị I) và nước dư, thu được thể tích H2 không quá 1,68 lít. Mặt khác, cho 13,65 g A vào nước, thể tích H2 thu được vượt quá 3,36 lít. Biết các khi đo ở đktc, tìm A
Đáp án:
\(K\) (kali)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2A + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2AOH + {H_2}\)
Cho 5,07 gam \(A\) tác dụng với \(H_2O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} < \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_A} < 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {M_A} > \frac{{5,07}}{{0,15}} = 33,8\)
Cho 13,65 gam \(A\) tác dụng với \(H_2O\)
\({n_{{H_2}}} > \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_A} > 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {M_A} < 45,5\)
Thỏa mãn \(M_A=39 \to A: K\) (kali)