cho 5,1 g hỗn hợp Al Zn và Mg tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCL thu được v khí khí . Cô cạn dung dịch thu được 13,975 g muối khan Tìm v và nồng độ mol/ lít của dung dịch HCl đã dùng.
cho 5,1 g hỗn hợp Al Zn và Mg tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCL thu được v khí khí . Cô cạn dung dịch thu được 13,975 g muối khan Tìm v và nồng độ mol/ lít của dung dịch HCl đã dùng.
Đáp án:
`C_M(HCl)=1,25M`
`V_{H_2}=2,8(l)`
Giải thích các bước giải:
Gọi `x` là số mol `HCl`
`=>n_{Cl}=x(mol)`
Ta có khối lượng muối là
`m_{hh}+m_{Cl}`=13,975`
`=>5,1+35,5x=13,975`
`=>x=0,25(mol)`
`=>n_{HCl}=0,25(mol)`
`=>C_M(HCl)=\frac{0,25}{0,2}=1,25M`
`n_{H_2}=1/2 n_{HCl}=0,125(mol)`
`=>V_{H_2}=0,125.22,4=2,8(l)`
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học :
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
Ta có $:m_{muối}=m_{kl}+m_{Cl^{-}}$
Mà $m_{muối}=13,975(g);m_{kl}=5,1(g)$
$⇔13,975=5,1+m_{Cl^{-}}$
$⇔m_{Cl^{-}}=8,875(g)$
`→n_{Cl^{-}}=\frac{8,875}{35,5}=0,25(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `Cl`
`→n_{HCl}=n_{Cl^{-}}=0,25(mol)`
Mà `V_{HCl}=200(ml)=0,2(l)`
`→CM_{HCl}=\frac{0,25}{0,2}=1,25(M)`
Bảo toàn nguyên tố `H`
`→n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,25=0,125(mol)`
`→V_{H_2}(đktc)=0,125.22,4=2,8(l)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$