Cho 5,12 g hỗn hợp Fe, Mg, Cu vào 300ml dd HCl 1M sau phản ứng thu được dd A vào 1,92 rắn B đồng thời thoát ra 1,792l H2. a/ CM axit dư b/ Rắn B là ch

0 bình luận về “Cho 5,12 g hỗn hợp Fe, Mg, Cu vào 300ml dd HCl 1M sau phản ứng thu được dd A vào 1,92 rắn B đồng thời thoát ra 1,792l H2. a/ CM axit dư b/ Rắn B là ch”

1. Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{HCl}} = 0,3mol\\
   {m_{Cu}} = 1,92g\\
   {n_{{H_2}}} = 0,08mol
   \end{array}\)

   Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Mg

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 24b = 5,12 – 1,92\\
   a + b = 0,08
   \end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,04} \right.\\
    \to {n_{Fe}} = {n_{Mg}} = 0,4mol\\
   a)\\
   Theopt:\\
   {n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 0,16mol\\
    \to {n_{HCl}}(dư) = 0,14mol\\
   b)
   \end{array}\)

   Rắn B là Cu (vì Cu không tác dụng với dd HCl ở nhiệt độ thường)

   \(\begin{array}{l}
   c)\\
   {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,04mol\\
   {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,04mol\\
    \to C{M_{FeC{l_2}}} = C{M_{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,04}}{{0,3}} = 0,133M\\
    \to C{M_{HCl}}(du) = \dfrac{{0,14}}{{0,3}} = 0,467M\\
   \end{array}\)

   Trả lời

2. a.

   $n_{HCl}=0,3.1=0,3 (mol)$ ⇒$n_H=n_{HCl}=0,3 (mol)$

   $n_{H_2}=\frac{1,792}{22,4}=0,08 (mol)$ ⇒$n_H=2.n_{H_2}=2.0,08=0,16 (mol)$

   $⇒0,3 > 0,16 $

   $⇒HCl $ dư

   b.

   -Vì $Cu$ không phản ứng với $HCl:$

   ⇒Chất rắn B là $:Cu$

   $⇒M_{Cu}=1,92 (g)$

   c.

   -Gọi $n_{Fe}=x (mol)$

           $n_{Mg}=y (mol)$

   $⇒56x+24y=5,12-1,92=3,2 (g)(1)$

   $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

    x →                          x            x      (mol)

   $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

    y →                           y            y      (mol)

   $⇒n_{H_2}=x+y=0,08 (mol)(2)$

   -Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{56x+24y=3,2} \atop {x+y=0,08}} \right.$ $\left \{ {{x=0,04} \atop {y=0,04}} \right.$ 

   $-V_{dd… sau …pứ}=V_{dd…HCl}=300 (ml)=0,3 (l)$

   $⇒n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,04 (mol)$

   $⇒CM_{FeCl_2}=\frac{0,04}{0,3}=\frac{2}{15}(M)$ 

   $⇒n_{ Mg}=n_{MgCl_2}=0,04 (mol)$

   $⇒CM_{MgCl_2}=\frac{0,04}{0,3}=\frac{2}{15}(M)$ 

   $n_{HCl… dư}=0,3-0,16=0,14 (mol)$

   $⇒CM_{HCl…dư}=\frac{0,14}{0,3}=\frac{7}{15}(M)$ 

   ———————Nguyễn Hoạt———————-

    

   Trả lời