Cho 5,1g hỗn hợp Al và Mg vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 5,6l khí H2. Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu. Biết phản ứng tạo ra Al2(SO4); MgS

$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$a\hspace{5cm}1,5a$

$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$

$b\hspace{5cm}b$

$m_{Al, Mg}=5,1 (g)$

$⇒27a+24b=5,1\quad (1)$

$n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25 (mol)$

$⇒1,5a+b=0,25 \quad(2)$

Từ (1), (2) $⇒\left\{{{27a+24b=5,1}\atop{1,5a+b=0,25}}\right.$

$⇔\left\{{{27a+24b=5,1}\atop{b=0,25-1,5a}}\right.$

$⇔\left\{{{27a+24(0,25-1,5a)=5,1}\atop{b=0,25-1,5a}}\right.$

$⇔\left\{{{a=0,1}\atop{b=0,25-0,1.1,5=0,1}}\right.$

$⇒m_{Al}=0,1.27=2,7 (g)$

$⇒m_{Mg}=5,1-2,7=2,4 (g)$