Cho 5,1g hỗn hợp Na, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24l khí bay ra (ĐKTC) và còn 1,6 g chất rắn không tan.
a) tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp đầu
b) nếu cho hỗn hợp trên vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu được bao nhiêu lít khí SO2 bay ra (sản phẩm khử duy nhất, đktc)
Bạn ấn máy tính kiểm tra lại kết quả nha.
$n_{H2}$ = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
Gọi x = $n_{Na}$, y = $n_{Mg}$.
PT: 2Na + H2SO4(l) —> Na2SO4 + H2
PƯ: x x/2 (mol)
PT: Mg + H2SO4(l) —> MgSO4 + H2
PƯ: y y (mol)
a) Ta có: Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng -> $m_{chất rắn không tan}$ = $m_{Cu}$ = 1,6 (g) -> $n_{Cu}$ = 1,6/64 = 0,025 (mol)
-> $m_{còn lại}$ = $m_{hh}$ – $m_{Cu}$ = 5,1 – 1,6 = 3,5 (g)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{x/2 + y = 0,1} \atop {23x+24y=3,5}} \right.$
=> $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$ (mol)
% $m_{Na}$ = (0,1.23)/5,1 . 100 = 45,1 %
% $m_{Mg}$ = (0,05.24)/5,1 . 100 = 23,5 %
% $m_{Cu}$ = 1,6/5,1 . 100 = 31,4 %
b)
Na —> $Na^{+}$ + 1e
0,1 0,1
Mg —> $Mg^{2+}$ + 2e
0,05 0,1
Cu —> $Cu^{2+}$ + 2e
0,025 0,05
∑ e nhường = 0,1 + 0,1 + 0,05 = 0,25 (mol)
Ta có: ∑ e nhường = ∑ e nhận = 0,25 mol
$S^{6+}$ + 2e —> $S^{4+}$
0,25 → 0,125
$V_{SO2}$ = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)
Xin câu trả lời hay nhất ạ :3