Cho 5,1g hỗn hợp Na, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24l khí bay ra (ĐKTC) và còn 1,6 g chất rắn không tan. a) tính % khối lượng kim l

$n_{H2}$ = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

Gọi x = $n_{Na}$, y = $n_{Mg}$.

PT: 2Na + H2SO4(l) —> Na2SO4 + H2 

PƯ:   x                                                x/2  (mol)

PT: Mg + H2SO4(l) —> MgSO4 + H2

PƯ:  y                                                y   (mol)

a) Ta có: Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng -> $m_{chất rắn không tan}$ = $m_{Cu}$ = 1,6 (g) -> $n_{Cu}$ = 1,6/64 = 0,025 (mol)

-> $m_{còn lại}$ = $m_{hh}$ – $m_{Cu}$ = 5,1 – 1,6 = 3,5 (g)

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{x/2 + y = 0,1} \atop {23x+24y=3,5}} \right.$

=> $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$ (mol)

% $m_{Na}$ = (0,1.23)/5,1 . 100 = 45,1 %

% $m_{Mg}$ = (0,05.24)/5,1 . 100 = 23,5 %

% $m_{Cu}$ = 1,6/5,1 . 100 = 31,4 %

b)

Na —> $Na^{+}$ + 1e 

0,1                     0,1

Mg —> $Mg^{2+}$ + 2e

0,05                      0,1

Cu  —> $Cu^{2+}$ + 2e

0,025                  0,05

∑ e nhường = 0,1 + 0,1 + 0,05 = 0,25 (mol)

Ta có: ∑ e nhường = ∑ e nhận = 0,25 mol

$S^{6+}$ + 2e —> $S^{4+}$

            0,25  →  0,125

$V_{SO2}$ = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

Xin câu trả lời hay nhất ạ :3