Cho 5,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí thoát ra ( đktc )
Tính thành phần phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Cho 5,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí thoát ra ( đktc ) Tính thành phần phần trăm khối lượng từng kim
By Melanie
Đáp án:
%mMg=2,4/5,2*100=46%
%mFe=100-46=54%
Giải thích các bước giải:Mg+H2SO4–>MgSO4+H2
x–> x
Fe+H2SO4—>FeSo4+H2
y–> y
nH2=V/22,4=3,36/22,4=0,15mol
Ta có : x+y=0,15(1)
24x+56y=5,2(2)
=> x=0,1 y=0,05
mMg=n*M=0,1*24=2,4g
mFe=n*m=0,05*56=2,8g
%mMg=2,4/5,2*100=46%
%mFe=100-46=54%
\[n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\]
Gọi số mol Mg, Fe lần lượt là $a;b$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Ta có hệ phương trình:
\[\left\{\begin{matrix} 24a+56b=5,2 & \\ a+b=0,15& \end{matrix}\right.\] \[\to \left\{\begin{matrix} a=0,1(mol) & \\ b=0,05(mol)& \end{matrix}\right.\]
\[\to m_{Mg}=0,1\times 24=2,4(g)\]
\[\to \%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{5,2}\times 100\%=46,15\%\]
\[\to \%m_{Fe}=100\%-46,15\%=53,85\%\]