Cho 5,21 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S, MgS và ZnS tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng, chỉ thu được dung dịch Y chứa m gam muối sunfat và 5

0 bình luận về “Cho 5,21 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S, MgS và ZnS tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng, chỉ thu được dung dịch Y chứa m gam muối sunfat và 5”

1. Ta có: Gọi $n_{SO_4^{2-}}$ là x mol

   ⇒$n_{Ba(OH)_2}=n_{BaSO_4}=x$

   ⇒$m↓=m_{kl}+2m_{OH^{-}}+m_{BaSO_4}$

   ⇒$21,98=m_{kl}+34x+233x⇒m_{kl}=21,98-267x$

   Gọi $n_S$ trong X là y mol, ta có:

   $5,21=m_{kl}+32y=21,98-267x+32y⇒267x-32y=16,77(1)$

   Bảo toàn $S$, ta có:

   $y+n_{H_2SO_4}=0,25+x⇒n_{H_2SO_4}=n_{H_2O}=x-y+0,25$

   Bảo toàn khối lượng, ta có:

   $m_{X}+m_{H_2SO_4}=n_{H_2O}+n_{SO_2}+m_{kl}+m_{SO_4^{2-}}$

   ⇒$5,21+96(x-y+0,25)=18(x-y+0,25)+0,25.64+21,98-267x+96x$

   ⇒$29,71+98x-98y=16+21,98-267x+32y+114x-50y+4,5$

   ⇒$29,71+98x-98y=16+5,21+4,5+114x-50y$

   ⇒$4-16x-48y=0⇒16x+48y=4(2)$

   Từ (1) và (2)⇒Giải hệ phương trình ta được $x=0,07(mol);y=0,06(mol)$

   ⇒$m=21,98-267.0,07+96.0,07=21,98-18,69+6,72=10,01(g)$

   Bình luận

2. Đáp án:

   ${m_Y} = 10,01g$

   Giải thích các bước giải:

    Đặt ${n_{SO_4^{2 – }(Y)}} = x \Rightarrow {n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = x$

   ${m_Y} = {m_{KL}} + {m_{SO_4^{2 – }}} = {m_{KL}} + 96x$

   ${m_ \downarrow } = {m_{KL}} + {m_{O{H^ – }}} + {m_{BaS{O_4}}} = {m_{KL}} + 17.2x + 233x = {m_{KL}} + 267x$

   $ \Rightarrow {m_Y} = 21,98 – 267x + 96x = 21,98 – 171x$

   Đặt ${n_{S(X)}} = y$

   ${m_X} = {m_{KL}} + {m_S} \Rightarrow 21,98 – 267x + 32y = 5,21$

   $ \Rightarrow 267x – 32y = 16,77$ (1)

   Bảo toàn nguyên tố $S$: ${n_{S(X)}} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S{O_2}}} + {n_{SO_4^{2 – }}} \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 + x – y$

   $ \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 + x – y$

   Bảo toàn khối lượng: ${m_X} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_Y} + {m_{S{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}$

   $ \Rightarrow 5,21 + 98.(0,25 + x – y) = 21,98 – 171x + 0,25.64 + 18.(0,25 + x – y)$

   $ \Rightarrow 251x – 80y = 12,77$ (2)

   Từ (1) và (2) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
     x = 0,07 \hfill \\
     y = 0,06 \hfill \\ 
   \end{gathered}  \right.$

   $ \Rightarrow {m_Y} = 21,98 – 171.0,07 = 10,01g$

   Bình luận