Cho 5,3g hỗn hợp 2 kim loại kiềm có khối lượng mol hơn kém nhau 16g tác dụng với nước dư thì thấy thoát ra 3,36 lít H2 ở đktc. Xác định tên 2 kim loai

0 bình luận về “Cho 5,3g hỗn hợp 2 kim loại kiềm có khối lượng mol hơn kém nhau 16g tác dụng với nước dư thì thấy thoát ra 3,36 lít H2 ở đktc. Xác định tên 2 kim loai”

1. Đáp án:

   Hai kim loại đó là: Li, Na

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: $n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} =0,15\ mol$

   Gọi CT chung của hai kim loại kiềm là: $\overline M$

   PTHH: $\overline M + H_2O \to \overline{M}OH + \dfrac12 H_2$

   $⇒ n_{\overline M} = 2n_{H_2} = 0,3\ mol$

   Khi đó ta có: $\overline M = \dfrac{5,3}{0,3}=17,66$

   Như vậy phải có 1 kim loại có $M<17,66 ⇒ Li$

   Mà hai nguyên tử hơn kém nhau 16 $⇒ M_{\text{KLK còn lại}} = 7+16=23 (Na)$

   Bình luận

2. -Gọi công thức tổng quát của 2 kim loại kiềm là:R

   -vì R là kim loại kiềm ⇒R hóa trị I

   n H2=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

   2R+2H2O→2ROH+H2↑

   0,3                        ←0,15         mol

   ${M_R}$=$\frac{5,3}{0,3}$ ≈17,66 g/mol

   -Mà: 7 < 17,66 ⇒kim loại kiềm thứ nhất:Li

   -Kim loại kiềm còn lại:7+16=23⇒Kim loại kiềm thứ hai:Na

   ——————–Nguyễn Hoạt——————–

   Bình luận