Cho 5,4 g Al phản ứng vừa đủ với 34,65 g hỗn hợp 2 halogen liên tiếp 07/08/2021 Bởi Katherine Cho 5,4 g Al phản ứng vừa đủ với 34,65 g hỗn hợp 2 halogen liên tiếp
Đáp án: `-Cl;Br` Giải thích các bước giải: Gọi công thức hóa học của `2` halogen liên tiếp là `:R_2` `-n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)` Phương trình hóa học : $2Al+3R_2\xrightarrow{t^o}2AlR_3$ `0,2` `→` `0,3` `(mol)` `-M_{R_2}=\frac{34,65}{0,3}=115,5`$(g/mol)$ `⇔2.M_R=115,5`$(g/mol)$ `⇔M_R=57,75`$(g/mol)$ Mà $M_{Cl}=35,5(g/mol)<M_R=57,75(g/mol)<M_{Br}=80(g/mol)$ `→` Hai halogen liên tiếp lần lượt là `Cl` và `Br` $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$ Bình luận
Xác định hai halogen: $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$ Gọi chung 2 halogen là $X_2$ $2Al+3X_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2AlX_3$ $\Rightarrow n_{X_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$ $\overline{M}_{X_2}=\dfrac{34,65}{0,3}=115,5$ $\Leftrightarrow \overline{M}_X=57,75$ Ta có $35,5<57,75<80$ Vậy hai halogen là $Cl_2$ (clo) và $Br_2$ (brom) Bình luận
Đáp án:
`-Cl;Br`
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức hóa học của `2` halogen liên tiếp là `:R_2`
`-n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
$2Al+3R_2\xrightarrow{t^o}2AlR_3$
`0,2` `→` `0,3` `(mol)`
`-M_{R_2}=\frac{34,65}{0,3}=115,5`$(g/mol)$
`⇔2.M_R=115,5`$(g/mol)$
`⇔M_R=57,75`$(g/mol)$
Mà $M_{Cl}=35,5(g/mol)<M_R=57,75(g/mol)<M_{Br}=80(g/mol)$
`→` Hai halogen liên tiếp lần lượt là `Cl` và `Br`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Xác định hai halogen:
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
Gọi chung 2 halogen là $X_2$
$2Al+3X_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2AlX_3$
$\Rightarrow n_{X_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$
$\overline{M}_{X_2}=\dfrac{34,65}{0,3}=115,5$
$\Leftrightarrow \overline{M}_X=57,75$
Ta có $35,5<57,75<80$
Vậy hai halogen là $Cl_2$ (clo) và $Br_2$ (brom)