Cho 5,4 g Al vào 200 ml dung dịch H2SO4,1,35M. a) kim loại hay axit còn dư ? Tìm khối lượng chất dư? b) tính thể tích khí hidro thu được ( ở dktc ) c)

0 bình luận về “Cho 5,4 g Al vào 200 ml dung dịch H2SO4,1,35M. a) kim loại hay axit còn dư ? Tìm khối lượng chất dư? b) tính thể tích khí hidro thu được ( ở dktc ) c)”

1. Đáp án:

   nAl =5.4275.427=0.2 (mol) đổi 200ml = 0,2l

   nH2SO4 = Cm.V =1,35.0,2=0,27(MOL)

   2Al + 3H2SO4→→Al2(SO4)3 + 3H2

   pt; 2 ; 3 : 1 : 3

   đb; 0.18 : 0.27 : 0.09 : 0.27 (mol)

   so sánh nAl =0.220.22>nH2SO4 =0.2730.273

   a, nAl dư = 0.2-0.18=0.02(mol)

   m Al dư = 0,02.27=0.54(g)

   b, VHH22=0,27.22,4 = 6,048(l)

   c, dd tạo thành sau pư là Al2(SO4)3

   Cm Al2(SO4)3 = nVnV=0.090.20.090.2=0.45

   Trả lời

2. $n_{Al}=5,4/27=0,2mol$

   $n_{H_2SO_4}=0,2.1,35=0,27mol$

   $a.PTHH :$

                          $2Al  +   3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

   Theo pt :      2 mol     3 mol

   Theo đbài : 0,2 mol   0,27mol

   ⇒Sau pư Al dư 0,02mol

   $⇒m_{Al \ dư}=0,02.27=0,54g$

   b.Theo pt :

   $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,27mol$

   $⇒V_{H_2}=0,27.22,4=6,048l$

   c.Theo pt :

   $n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3.n_{H_2SO_4}=1/3.0,27=0,09mol$

   $C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,09}{0,2}=0,45M$

   Trả lời