cho 5,4 g kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% thu được muối nhôm sunfat và khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
a.viết phương trình phản ứng
b. tính thể tích hidro thoát ra
c.tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng
d. nếu dùng lượng khí Hidro thoát ra ở trên cho phản ứng mới FE3 oxit thì thu được bao nhiêu g sắt
biết hiệu suất là 95%
a,ta có phương trình:2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2
b,ta có mAl=5.4(g)=>nAl=$\frac{5.4}{27}$=0.2(mol)
=>nH2=$\frac{0.2*3}{2}$=0.3(mol)
=>vH2=0.3*22.4=6.72(lít)
c,nH2SO4=$\frac{0.2*3}{2}$=0.3(mol)
=>mH2SO4=0.3*(2+32+16*4)=29.4(g)
mdd H2SO4=$\frac{29.4}{10}$*100=294(g)
d,3H2+Fe2O3=>2Fe+3H2O
nH2=0.3(mol)=>nFe=$\frac{0.3*2}{3}$=0.2(mol)
=>mFe=0.2*56=11.2(g)
vì H=95%=>m Fe=$\frac{95}{100}$*11.2=10.64(g)
Đáp án:
$b,V_{H_2}=6,72l.$
$c,m_{ddH_2SO_4}=294g.$
$d,m_{Fe}=10,64g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$b,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g.$
$⇒m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{10\%}=294g.$
$d,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g.$
Mà H=95% nên:
$⇒m_{Fe}=11,2.95\%=10,64g.$
chúc bạn học tốt!