Cho 5.4 g kim loại R thuộc nhóm 3A dụng hết với dung dịch HCl,thủ được 6.72 lít khí hiđro (dktc)
1.viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra, tính số mol khí hiđro thu được
2.xác định tên kim loại R
3.tính khối lượng muối clorua khan thu được
Cho 5.4 g kim loại R thuộc nhóm 3A dụng hết với dung dịch HCl,thủ được 6.72 lít khí hiđro (dktc)
1.viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra, tính số mol khí hiđro thu được
2.xác định tên kim loại R
3.tính khối lượng muối clorua khan thu được
Vì R thuộc nhóm IIIA nên hóa trị của R là 3:
a) 2R + 6HCl ==> 2RCl3 + 3H2
nH2=6,72/22,4=0,3 (mol)
b) Dựa vào pt, ta thấy:
nR=2/3nH2=(2/3).0,3=0,2 (mol)
==> $M_{R}$ = $\frac{m}{n}$ = $\frac{5,4}{0,2}$ = 27 (g/mol)
Vậy kim loại R là Al.
c) nAlCl3=nAl=0,2 (mol)
==> mAlCl3=0,2.133,5=26,7 (g)
Đáp án:
.nH2=6,7222,4=0,3molnH2=6,7222,4=0,3mol
-Gọi n là hóa trị của kim loại R cần tìm:
2R+2nHCl→→2RCln+nH2
nR=2nnH2=0,6nmolnR=2nnH2=0,6nmol
R=5,4n0,6=9n5,4n0,6=9n
n=1→→R=9(loại)
n=2→→R=18(loại)
n=2→→R=27(Nhôm: Al)