Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu được muối Al2(SO4)3 và giải phóng khí hidro
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính thể tích khí hidro(ở đktc )sinh ra sau phản ứng
c. Tính khối lượng của axit sunfuric tham gia phản ứng (cho H=1 ,Al =27 ,S=32,O=16)
Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu được muối Al2(SO4)3 và giải phóng khí hidro a. Viết phương trình phản ứng xảy ra b. Tính
By Serenity
$\rm a)\\ PTHH\ : 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ b)\\ n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} =0,2\ mol\\ Theo\ PT\ ta\ có\ : n_{H_2} = \dfrac{3}{2} n_{Al} = \dfrac{3}{2} . 0,2 =0,3\ mol\\ \to V_{H_2} = 0,2 . 22,4 =4,48l\\ c)\\ Theo\ PT\ ta\ có\ n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3\ mol \\ \to m_{H_2SO_4} = 0,3 . 98 =29,4g$
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$\rm a)$
$\rm PTHH\ : 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$\rm b)$
$\rm Ta \ có : \ n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} =0,2 \ ( \ mol \ )$
$\rm ⇒ n_{H_2} =\dfrac{0,2.3}{2} =0,3\ ( \ mol \ )$
$\rm ⇒ V_{H_2} = 0,2 . 22,4 =4,48 \ ( \ l \ )$
$\rm c)$
$\rm Ta \ có : \ n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3 \ ( \ mol \ )$
$\rm ⇒ m_{H_2SO_4} = 0,3 . 98 =29,4 \ ( \ g \ )$