Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau :
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
a, Cân bằng PT phản ứng
b, Tính khối lượng Al2(SO4)3 sinh ra và khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng ,biết sau khi kết thúc thấy thoát ra 6,72 lít khí H2 (đo ở đktc)
c, Cho lượng Hidro thu được ở trên tác dụng với 5,6 lít không khí . Tính khối lượng nước thu đc sau phản ứng
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol \\a.PTHH : \\2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑ \\b.n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol \\Theo\ pt : \\n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1mol \\⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g \\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol \\⇒m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g \\c.V_{O_2}=\dfrac{5,6}{5}=1,12l \\⇒n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol$
$2H_2 + O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
Theo pt : 2 mol 1 mol
Theo đbài : 0,3 mol 0,05 mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,05}{1}$
⇒Sau phản ứng H2 dư
Theo pt :
$n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,05=0,1mol$
$⇒m_{H_2O}=0,1.18=1,8g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow `
b) `n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\ mol`
`n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{2}.n_{Al}=0,1\ mol`
`m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2\ gam`
`n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}.n_{Al}=0,3\ mol`
`m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\ gam`
c) `2H_2+O_2 \rightarrow^{t^{0}} 2H_2O`
`n_{O_2}=\frac{5,6:5}{22,4}=0,05\ mol`
`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\ mol`
`\frac{n_{H_2}}{2}>\frac{n_{O_2}}{1}`
`⇒ H_2` dư, `O_2` hết
`n_{H_2O}=2.n_{O_2}=0,1\ mol`
`m_{H_2O}=0,1.18=1,8\ gam`