Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric ( HCL ) 1M tạo ra nhôm clorua ( AlCl3 ) và khí hidrô
a Viết phương trình hóa học của phản ứng
b Tính thể tích hidrô thu được ở dktc
c tính thể tích dung dịch axit clohidric đã dùng
Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric ( HCL ) 1M tạo ra nhôm clorua ( AlCl3 ) và khí hidrô a Viết phương trình hóa học của
By Kylie
Đáp án:
$\text{ a) PTHH }$
$\text{ 2Al + 6HCl –> 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$ }$
$\text{2mol 6mol 2mol 3mol }$
$\text{0,2 mol}$
$\text{b) $n_{Al}$ = 5,4 : 27 = 0,2 mol }$
$\text{=>$n_{H_{2}}$ = $\dfrac{0,2.3}{2}$ = 0,3 mol }$
$\text{=>$V_{H_{2}}$ = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít }$
$\text{c) $C_{M}$ = $\dfrac{n}{V}$ }$
$\text{=>$n_{AlCl_{3}}$ = $\dfrac{0,2.2}{2}$ = 0,2 mol }$
$\text{=>$V_{AlCl_{3}}$ = $n_{AlCl_{3}}$ : $C_{M}$ = 0,2 : 1 = 0,2 lít }$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nAl = 5.4/27 =0.2 (mol)
a) 2al + 6hcl –> 2alcl3 + 3h2
0.2 0.6 0.2 0.3 (mol)
b) vH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (g)
c) vHCl = 0.6/1 = 0.6 (l)