Cho 5,4 gam Nhôm tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch axit calo hiđric
a. viết phương trình hóa học và tính thể tích khí hiđro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
b. tính nồng độ mon của dung dịch axit clohiđric đã dùng
c. dẫn toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên cho qua bình đựng 32 gam đồng hai oxit nung nóng đến khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn A. Tính m và thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong A?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(Al)` = `(5,4)/27` = `0,2` mol
a. `2“Al` + `6“HCl` `→` `2“AlCl_3` + `3“H_2`
Theo PTHH : `n_(H_2)` = `3/2` . `n_(Al)` = `0,2` . `3/2` = `0,3` mol
`→` `V_(H_2)`(đktc) = `0,3` . `22,4` = `6,72` lít
b. `n_(HCl)` = `3` . `n_(Al)` = `0,2` . `3` = `0,6` mol
`→` `C_M`(`HCl`) = `(0,6)/(0,4)` = `1,5` `M`
c. `n_(CuO)` = `32/80` = `0,4` mol
`CuO` + `H_2` `→` `Cu` + `H_2O`
Xét tỉ lệ : `(0,4)/1`> `(0,3)/1`
`→` `CuO` dư.
`→` `n_(CuO)`(dư) = `0,4` – `0,3` = `0,1` mol `→` `m_(CuO)` = `0,1` . `80` = `8` gam
Theo PTHH : `n_(Cu)` = `n_(H_2)` = `0,3` mol `→` `m_(Cu)` = `0,3` . `64` = `19,2` gam
`→` `m` = `8` + `19,2` = `27,2` gam
`%“Cu` = `(19,2)/(27,2)` = `70,6“%`
`→` `%“CuO` = `100“%` – `70,6“%` = `29,4“%`