Cho 5,4g Al tác dụng với 200g HCl( trong đó HCl chiếm 12,775% còn lại là nước).Sau phản ứng thu đc hỗn hợp X và khí H2. a,viết các PTHH b,tính khối lư

Đáp án:

 b) mAlCl3=26,7 gam

c) C% HCl dư=1,78%

C% AlCl3=13,04%

Giải thích các bước giải:

\[2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\]

Ta có: \({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{m}}_{HCl}} = 200.12,775\%  = 25,55{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{25,55}}{{36,5}} = 0,7{\text{ mol}}\)

Vì \({n_{HCl}} > 3{n_{Al}}\) nên HCL dư

\( \to {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{AlC{l_3}}} = 0,2.(27 + 35,5.3) = 26,7{\text{ gam}}\)

X chứa 0,2 mol AlCl3 và HCl dư 0,1 mol.

Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}} \to {\text{BTKL:}}\;{{\text{m}}_X} = 5,4 + 200 – 0,3.2 = 204,8{\text{ gam}}\) 

\({m_{HCl{\text{ du}}}} = 0,1.36,5 = 3,65{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{HCl{\text{ du}}}} = \frac{{3,68}}{{204,8}} = 1,78\% \)

\(C{\% _{AlC{l_3}}} = \frac{{26,7}}{{204,8}} = 13,04\% \)