Cho 5,4g Al tác dụng với 3,2g S (đun nóng trong môi trường không có không khí)> Sau phản ứng thu đc chất nào tính khối lượng
Cho 5,4g Al tác dụng với 3,2g S (đun nóng trong môi trường không có không khí)> Sau phản ứng thu đc chất nào tính khối lượng
Đáp án:
\({m_{A{l_2}{S_3}}} = 5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3S\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{S_3}\)
Sau phản ứng sản phẩm thu được là \(A{l_2}{S_3}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol ;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al}} > \frac{2}{3}{n_S}\) nên Al dư
\( \to {n_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{1}{3}{n_S} = \frac{{0,1}}{3} \to {m_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{{0,1}}{3}.(27.2 + 32.3) = 5{\text{ gam}}\)
ta có:mAl=5.4(g)=>nAl=$\frac{5.4}{27}$=0.2(mol)
mS=3.2(g)=>nS=$\frac{3.2}{32}$=0.1(mol)
2Al+3S=>Al2S3
ta có tỉ lệ:nAl:nS=$\frac{0.2}{2}$>$\frac{0.1}{3}$(Al dư,S hết)
=>nAl2S3=$\frac{0.1}{3}$=0.033(mol)=>mAl2O3=0.033*(27*2+32*3)=0.033*150=4.95(g)