cho 5,4g bột nhôm tác dunhj vừa đủ vs 400ml dung dịch hcl
a) viết pthh xảy ra
b) tính nồng độ mol/lít của dung dịch hcl đã dùng
c) lượng khí hiddro thu được ở trên qua bình đựng 32g CUO nung nóng thu được m gam chất rắn. tính % lượng các chất có trong m gam chất rắn
giúp mk vs ạ
nAl=$\frac{5,4}{27}$=0,2(mol)
a) PTHH: 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
0,2 0,6 0,2 0,3
b) Theo pt=>nHCl=0,6(mol)
=>CM HCl=$\frac{0,6}{0,4}$=1,5M
c) nH2=0,3(mol)
nCuO=$\frac{32}{80}$=0,4(mol)
PTHH: CuO+H2→Cu+H2O
0,3 0,3 0,3
ta có: $\frac{nCuO}{1}$>$\frac{nH2}{1}$ (0,4>0,3)
=>CuO dư,H2 hết
=>chất rắn sau pư gồm: Cu và CuO dư
=>mCu=0,3.64=19,2(g)
=>mCuO dư=80.(0,4-0,3)=8(g)
=>%mCu=$\frac{19,2.100}{19,2+8}$=70,59%
=>%mCuO dư=100%-70,59%=29,41%
$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$b,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol.$
Đổi 400 ml = 0,4 lít.
$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M.$
Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}$
$⇒CuO$ $dư.$
⇒ Chất ắn sau phản ứng gồm $CuO$ (dư) và $Cu$
$⇒n_{CuO}(dư)=0,4-\dfrac{0,3.1}{1}=0,1mol.$
$⇒m_{CuO}(dư)=0,1.80=8g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,3mol.$
$⇒m_{Cu}=0,3.64=19,2g.$
$⇒\%m_{CuO}=\dfrac{8}{8+19,2}.100\%=29,41\%$
$⇒\%m_{Cu}=\dfrac{19,2}{8+19,2}.100\%=70,59\%$
chúc bạn học tốt!