cho 5,4g bột nhôm tác dunhj vừa đủ vs 400ml dung dịch hcl a) viết pthh xảy ra b) tính nồng độ mol/lít của dung dịch hcl đã dùng c) lượng khí hiddro t

0 bình luận về “cho 5,4g bột nhôm tác dunhj vừa đủ vs 400ml dung dịch hcl a) viết pthh xảy ra b) tính nồng độ mol/lít của dung dịch hcl đã dùng c) lượng khí hiddro t”

1. nAl=$\frac{5,4}{27}$=0,2(mol)

   a) PTHH:  2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

                    0,2    0,6        0,2       0,3

   b) Theo pt=>nHCl=0,6(mol)

   =>CM HCl=$\frac{0,6}{0,4}$=1,5M

   c) nH2=0,3(mol)

   nCuO=$\frac{32}{80}$=0,4(mol)

   PTHH:            CuO+H2→Cu+H2O

                          0,3      0,3  0,3    

   ta có:  $\frac{nCuO}{1}$>$\frac{nH2}{1}$  (0,4>0,3)

   =>CuO dư,H2 hết

   =>chất rắn sau pư gồm: Cu và CuO dư

   =>mCu=0,3.64=19,2(g)

   =>mCuO dư=80.(0,4-0,3)=8(g)

   =>%mCu=$\frac{19,2.100}{19,2+8}$=70,59%

   =>%mCuO dư=100%-70,59%=29,41%

    

   Trả lời

2. $a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$

   $b,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$

   $Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol.$

   Đổi 400 ml = 0,4 lít.

   $⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M.$

   Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$

   $c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

   $n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}$

   $⇒CuO$ $dư.$

   ⇒ Chất ắn sau phản ứng gồm $CuO$ (dư) và $Cu$

   $⇒n_{CuO}(dư)=0,4-\dfrac{0,3.1}{1}=0,1mol.$

   $⇒m_{CuO}(dư)=0,1.80=8g.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,3mol.$

   $⇒m_{Cu}=0,3.64=19,2g.$

   $⇒\%m_{CuO}=\dfrac{8}{8+19,2}.100\%=29,41\%$

   $⇒\%m_{Cu}=\dfrac{19,2}{8+19,2}.100\%=70,59\%$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời