Cho 5,4g nhôm vào 500ml đ HCl 1,3M,sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B
a.Viết phương trình hóa học xảy ra
b.Tính thể tích khí B(đktc)
c.Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch A
LẸ LẸ MẤY BẠN ƠIIIIIIIIIIII
Cho 5,4g nhôm vào 500ml đ HCl 1,3M,sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B
a.Viết phương trình hóa học xảy ra
b.Tính thể tích khí B(đktc)
c.Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch A
LẸ LẸ MẤY BẠN ƠIIIIIIIIIIII
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a,`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`b,`
`n_{Al}=(5,4)/(27)=0,2(mol)`
`n_{HCl}=0,3.0,5=0,15(mol)`
`=> Al` dư; `HCl` hết
theo pthh:
`n_{H_2}=(0,15)/2=0,075(mol)`
`=> V_{H_2}=0,075.22,4=1,68(l)`
`c,`
`n_{AlCl_3}=(0,15)/3=0,05(mol)`
`V_{dd..sau..pứ}=0,5(l)`
`=> C_(M_AlCl_3)=(0,05)/(0,5)=0,1(M)`
Chúc bạn học tốt~
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l\\
c)\\
{C_{{M_{HCl}}}} = 0,1M\\
{C_{{M_{AlC{l_3}}}}} = 0,4M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = {C_M} \times V = 0,5 \times 1,3 = 0,65mol\\
\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,65}}{6} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
{n_{HC{l_d}}} = 0,65 – 3 \times 0,2 = 0,05mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M\\
{C_{{M_{AlC{l_3}}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M
\end{array}\)