cho 5,4g nhôm vào bình kín chứa 48g S đốt nóng bình cho phản ứng xảy ra hoàn toàn có sơ đồ phản ứng
Al+S—->AL2S3
tính khối lương các chất sau phản ứng
hơi hoang mang k biết lm như nào
cho 5,4g nhôm vào bình kín chứa 48g S đốt nóng bình cho phản ứng xảy ra hoàn toàn có sơ đồ phản ứng
Al+S—->AL2S3
tính khối lương các chất sau phản ứng
hơi hoang mang k biết lm như nào
Đáp án:
15g và 38,4 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
{n_S} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{48}}{{32}} = 1,5\,mol\\
2Al + 3S \xrightarrow{t^0} A{l_2}{S_3}\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có }:\dfrac{{{n_{Al}}}}{2} < \dfrac{{{n_S}}}{3}(\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{1,5}}{3})\\
\Rightarrow \text{ S dư nên tính theo Al } \\
{n_{A{l_2}{S_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{m_{A{l_2}{S_3}}} = n \times M = 0,1 \times 150 = 15g\\
{n_S} \text{ tham gia } = \dfrac{{{n_{Al}} \times 3}}{2} = \dfrac{{0,2 \times 3}}{2} = 0,3\,mol\\
{n_S} \text{ dư}= 1,5 – 0,3 = 1,2\,mol\\
{m_S} \text{ dư}= 1,2 \times 32 = 38,4g
\end{array}\)
Đáp án:
$m_{Al_2S_3} = 7,5\, g$
$m_{Al\, dư} = 2,7\, g$
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: $4,8\, g\,S$
Phương trình hóa học:
$\begin{array}{l}\quad 2Al \quad + \quad 3S\quad\xrightarrow{\quad t^\circ\quad}\quad Al_2S_3\\ 0,2\,mol\quad 0,15\,mol\\ \text{Ta có:}\\ +) \quad n_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{M_{Al}} = \dfrac{5,4}{27} =0,2\,mol\\ +) \quad n_{S} = \dfrac{m_S}{M_S} = \dfrac{4,8}{32} = 0,15\,mol\\ Do\,\,\dfrac{n_{Al}}{2} = 0,1 > 0,05 = \dfrac{n_S}{3}\\ \text{nên Al dư}\\ \to n_{Al_2S_3} =\dfrac13n_S = 0,05\, mol\\ +) \text{Khối lượng muối tạo thành:}\\ m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3}.M_{Al_2S_3} = 0,05.150 = 7,5\, g\\ +) \text{Khối lượng Al còn dư sau phản ứng:}\\ m_{Al\,dư} = n_{Al\, dư}.M_{Al} = \left(0,2 – 0,15\cdot\dfrac23\right)\cdot 27 = 2,7\, g\\ \end{array}$