Cho 5,4g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 30g H2SO4 tạo ra Al2(SO4)3 và khí hiđrô
a)Sau phản ứng chất nào còn dư?
b)Tính thể tích H2 ở đktc
c)Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc
Cho 5,4g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 30g H2SO4 tạo ra Al2(SO4)3 và khí hiđrô
a)Sau phản ứng chất nào còn dư?
b)Tính thể tích H2 ở đktc
c)Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc
Đáp án:
b) 6,72l
c) 34,2g và 0,588g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
nAl = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{30}}{{98}} = 0,306\,mol\\
\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,306}}{3}\\
\Rightarrow {H_2}S{O_4}\\
b)\\
n{H_2} = 1,5 \times 0,2 = 0,3\,mol\\
V{H_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
mA{l_2}{(S{O_4})_3} = 0,1 \times 342 = 34,2g\\
n{H_2}S{O_4} = 0,306 – 0,3 = 0,006\,mol\\
m{H_2}S{O_4} = 0,006 \times 98 = 0,588g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
a)$n_{Al}$ =$\frac{5,4}{27}$=0,2mol
$n_{H2SO4}$= $\frac{49}{98}$=0,5mol
Ta thấy $\frac{0,2}{2}$< $\frac{0,5}{3}$ ⇒chất H2SO4 còn dư sau pư
$n_{H2SO4}$ pư=0,3 mol⇒$m_{H2SO4}$ dư=(0,5-0,3).98=19,6 g
b)$n_{H2}$ =$\frac{3}{2}$ =0,3=>V=0,3.22,4=6,72l
c)n$n_{Al2(SO4)3}$ =0,1 mol=>m=0,1.342=34,2g
#Học tốt