Cho 5.5g hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HCl. Sao phản ứng thấy khôi lượng dung dịch tăng 5.1g. Tính phần trăm(%) Fe, Al có trong hỗn hợp ban đầu
Cho 5.5g hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HCl. Sao phản ứng thấy khôi lượng dung dịch tăng 5.1g. Tính phần trăm(%) Fe, Al có trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
$\%m_{Al} = 49,09\%$
$\%m_{Fe} = 50,91\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
$⇒ m_{\text{hỗn hợp}} = 27a + 56b = 5,5(1)$
Ta có : $m_{tăng} = m_{\text{kim loại}} – m_{H_2}$
$⇒ n_{H_2} = \dfrac{5,5-5,1}{2} = 0,2(mol)$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{H_2} = 1,5n_{Al}+ n_{Fe}$
$⇔ 1,5a + b = 0,2(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,05$
Vậy :
$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{5,5}.100\% = 49,09\%$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,05.56}{5,5}.100\% = 50,91\%$
ta có phương trình:
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
a 1.5a
Fe+2HCl=>FeCl2+H2
b b
ta thấy mdd tăng=mKl-mH2
=>mH2=5,5-5,1=0,4(g)=>nH2$\frac{0,4}{2}$=0.2(mol)
gọi a là số mol của Al, b là số mol của Fe
=>1.5a+b=0.2(mol)(1)
27a+56b=5.5(g)(2)
từ(1)(2)=>a=0.1(mol),b=0.05(mol)
=>%Al=$\frac{0.1*27}{5.5}$*100=49%
=>%Fe=100-49=51%